Министерство образования Республики Беларусь
Учебно-методическое объединение по высшему медицинскому, фармацевтическому образованию

утверждЕНО
Первым заместителем
Министра образования
Республики Беларусь
И.А.Старовойтовой
28.06.2022
Регистрационный № ТД-L.727/тип.

МЕДИЦИНСКАЯ ХИМИЯ

Типовая учебная программа по учебной дисциплине для специальности 
1-79 01 07 «Стоматология»

Согласовано		Согласовано	
Первый заместитель Министра		Начальник Главного управления 	
здравоохранения Республики 		профессионального образования	
Беларусь		Министерства образования	
		Республики Беларусь	
______________ Е.Н.Кроткова		____________ С.А.Касперович	
________ 2022 		_______ 2022 	
			
Согласовано		Согласовано	
Сопредседатель Учебно-методического		Проректор по научно-методической
работе Государственного учреждения образования «Республиканский институт высшей школы»	
объединения по высшему медицинскому, фармацевтическому образованию			
_______________ С.П.Рубникович		_____________ И.В.Титович	
________ 2022		________ 2022	
			
		Эксперт-нормоконтролер	
		____________  ________________	
		________ 2022	

Минск 2022

СОСТАВИТЕЛЬ:
В.В.Хрусталёв, заведующий кафедрой общей химии учреждения образования «Белорусский государственный медицинский университет», кандидат биологических наук, доцент 

Рецензенты:
Кафедра общей, физической и коллоидной химии учреждения образования «Витебский государственный ордена Дружбы народов медицинский университет» (протокол № 7 от 01.01.2022);
В.В.Болтромеюк, заведующий кафедрой общей и биоорганической химии учреждения образования «Гродненский государственный медицинский университет», кандидат химических наук, доцент

Рекомендована к утверждению в качестве типовой:
Кафедрой общей химии учреждения образования «Белорусский государственный медицинский университет» 
(протокол № 1 от 25.01.2022);

Научно-методическим советом учреждения образования «Белорусский государственный медицинский университет» 
(протокол № 2 от 16.02.2022);

Научно-методическим советом по стоматологии Учебно-методического объединения по высшему медицинскому, фармацевтическому образованию 
(протокол № 2 от 17.02.2022)

Пояснительная записка
«Медицинская химия» – учебная дисциплина химического модуля, содержащая систематизированные научные знания о веществах и их превращениях, сопровождающихся изменением состава, строения и свойств, необходимые для понимания основ разработки новых лекарственных веществ, а также о физико-химических методах качественного и количественного анализа биологических жидкостей, растворов лекарственных веществ и биополимеров.
Типовая учебная программа по учебной дисциплине «Медицинская химия» разработана в соответствии с:
образовательным стандартом высшего образования I cтупени по специальности 1-79 01 07 «Стоматология», утвержденным и введенным в действие постановлением Министерства образования Республики Беларусь от 26.01.2022 № 14;
типовым учебным планом по специальности 1-79 01 07 «Стоматология» (регистрационный № L 79-1-004/пр-тип.), утвержденным первым заместителем Министра образования Республики Беларусь 21.04.2021.
Цель учебной дисциплины «Медицинская химия» – формирование базовых профессиональных компетенций, основу которых составляет знание о химических и физико-химических основах процессов жизнедеятельности организма человека, применении современных химических и физико-химических методов исследования для изучения медико-биологических и медицинских проблем, создания новых лекарственных веществ, определения молекулярного механизма их действия, анализа состава биологических жидкостей, растворов биополимеров и лекарственных веществ.
Задачи учебной дисциплины «Медицинская химия» состоят в формировании у студентов научных знаний о:
химической термодинамике и кинетике химических реакций, являющихся теоретической основой биоэнергетики и основой изучения скоростей и механизмов протекания биохимических процессов;
основах современного учения о растворах, являющегося научной базой для изучения электролитного баланса, кислотно-щелочного равновесия, диффузионных и осмотических явлений, физической химии физиологических и патологических гомо- и гетерогенных систем в организме человека;
основных теоретических положениях электрохимии как основы биоэлектрохимии и электрохимических методов исследования в биологии и медицине;
основах физической химии поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов биополимеров, дающих ключ к пониманию лиганд-рецепторных взаимодействий;
составе, физико-химические характеристиках и химических изменениях в полости рта основных неорганических стоматологических материалов;
механизмах химической и электрохимической коррозии металлических пломбировочных и конструкционных материалов;
умений и навыков, необходимых для:
интерпретации результатов лабораторных и физико-химических методов исследования;
разработки персонифицированной стратегии лечения лекарственными средствами;
использования современных стоматологических материалов в лечении и протезировании.
Знания, умения, навыки, полученные при изучении учебной дисциплины «Медицинская химия», необходимы для успешного изучения следующих модулей: «Медико-биологический модуль 1», «Медико-биологический модуль 2», «Медико-профилактический модуль».
Студент, освоивший содержание учебного материала учебной дисциплины, должен обладать следующей базовой профессиональной компетенцией:
использовать знания о химических основах процессов деминерализации и реминерализации зубной эмали, современных химических и физико-химических методах исследования биологических жидкостей, растворов лекарственных веществ и биополимеров для произведения расчетов на основании проведенных исследований.
В результате изучения учебной дисциплины «Медицинская химия» студент должен: 
знать:
основы кислотно-щелочного равновесия крови (рН крови, ацидоз, алкалоз); механизм действия гидрокарбонатной буферной системы плазмы крови и гемоглобиновой буферной системы эритроцитов;
гипо-, гипер-, изотонические растворы и их применение в биологии и медицине; основные компоненты, определяющие величину осмотического и онкотического давления плазмы крови; распределение воды между клетками и внеклеточной жидкостью (гемолиз, плазмолиз); распределение воды между сосудистым руслом и межклеточным пространством;
растворимость газов в крови: особенности растворения в крови кислорода, углекислого газа и азота (гипербарическая оксигенация, кессонная болезнь);
химические основы минерализации, деминерализации и реминерализации зубной эмали;
химические основы действия препаратов, содержащих фтор, кальций, олово и серебро при профилактике и лечении кариеса;
физико-химические основы использования пористых адсорбентов при гемо-, плазмо-, лимфосорбции и энтеросорбентов для извлечения из организма человека радионуклидов, при отравлениях;
уметь:
использовать термодинамические расчеты для определения направления и глубины протекания биохимических процессов;
готовить растворы заданного состава;
измерять рН исследуемых биологических жидкостей и определять буферную емкость;
владеть:
методикой приготовления раствора заданного состава;
методикой молекулярного и макромолекулярного докинга;
методикой определения порядка химической реакции;
методикой проведения титриметрического анализа.
В рамках образовательного процесса по данной учебной дисциплине студент должен приобрести не только теоретические знания, практические умения и навыки по специальности, но и развить свой ценностно-личностный, духовный потенциал, сформировать качества патриота и гражданина, готового к активному участию в экономической, производственной, социально-культурной и общественной жизни страны.
Всего на изучение учебной дисциплины отводится 94 академических часа, из них 62 аудиторных и 32 часа самостоятельной работы студента. 
Рекомендуемые формы текущей аттестации: зачет (1 семестр).	

Примерный тематический план
Наименование раздела, темы	Всего аудиторных часов	Количество часов аудиторных
занятий	
		лекций	лабораторных	
1.	Цель и задачи медицинской химии	3	–	3	
2.	Введение в координационную химию	3	–	3	
3.	Химическая термодинамика и биоэнергетика	5	2	3	
3.1.	Химическая термодинамика как основа медицинской химии	1	1	–	
3.2.	Термохимия	2	–	2	
3.3.	Направление биохимических процессов	1	–	1	
3.4.	Термодинамика химического равновесия	1	1	–	
4.	Химическая кинетика и катализ	5	2	3	
4.1.	Элементы химической кинетики	4	2	2	
4.2.	Катализ и катализаторы	1	–	1	
5.	Учение о растворах	23	2	21	
5.1.	Коллигативные свойства растворов	3	–	3	
5.2.	Теория растворов слабых и сильных электролитов	1	–	1	
5.3.	Протолитическая теория кислот и оснований	2	–	2	
5.4.	Буферные растворы и системы 	3	–	3	
5.5.	Титриметрические методы анализа	3	–	3	
5.6.	Электродные и окислительно-восстановительные потенциалы	1	–	1	
5.7.	Гальванические элементы	1	–	1	
5.8.	Потенциометрия	1	–	1	
5.9.	Кондуктометрия	3	–	3	
5.10.	Гетерогенные равновесия в полости рта	5	2	3	
6.	Физическая химия поверхностных явлений	8	2	6	
6.1.	Поверхностные явления	1	–	1	
6.2.	Теории адсорбции	3	1	2	
6.3.	Хроматография	4	1	3	
7.	Физическая химия дисперсных систем и растворов биополимеров	9	–	9	
7.1.	Дисперсные системы	6	–	6	
7.2.	Растворы биополимеров	3	–	3	
8.	Химия биогенных элементов	6	–	6	
8.1.	Строение эмали зуба, процессы минерализации, деминерализации и реминерализации	3	–	3	
8.2.	Химическое строение материалов, используемых в стоматологии	3	–	3	
Всего часов	62	8	54	

Содержание учебного материала
1.	Цель и задачи медицинской химии
Цель и задачи медицинской химии. Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Значение медицинской химии для стоматологии. Учение В.И.Вернадского о биосфере. Макро- и микроэлементы в окружающей среде и организме человека. Связь эндемических заболеваний с особенностями биогеохимических провинций.
2.	Введение в координационную химию
Современные представления о природе химической связи. Понятие о методе валентных связей. Представление о методе молекулярных орбиталей. Трехмерное строение молекул. Дипольные моменты и полярность молекул. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь.
Координационная теория Вернера. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Внутрикомплексные соединения. Хелаты. Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексов. Разрушение комплексных соединений. Характер связи в комплексах с точки зрения метода валентных связей. Комплексообразующая способность s-, p- и d-элементов. Дентатность лигандов. Биолиганды. Применение комплексных соединений в стоматологии. Цитотоксическое действие комплексов платины. Трилон Б и эвгенол в стоматологии.
3.	Химическая термодинамика и биоэнергетика
3.1.	Химическая термодинамика как основа медицинской химии
Цель и задачи химической термодинамики. Химическая термодинамика как основа биоэнергетики и медицинской химии. Изолированные, закрытые, открытые системы. Понятие о фазе: гомогенные и гетерогенные системы. Изохорные, изобарные, изотермические, адиабатные процессы.
Внутренняя энергия. Теплота и работа — формы передачи энергии. Первый закон термодинамики. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Энтальпия.

3.2.	Термохимия
Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Стандартные теплоты образования и сгорания. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов.
Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии. Калорийность основных составных частей пищи и некоторых пищевых продуктов. Расход энергии при различных режимах двигательной активности.
3.3.	Направление биохимических процессов
Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Статистическое и термодинамическое толкование энтропии. Второй закон термодинамики. Расчет стандартной энтропии на основании экспериментальных данных о зависимости теплоемкости вещества от температуры. Критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного состояния изолированных систем. 
Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного состояния неизолированных систем. Экзо- и эндоэргонические процессы в организме человека. Принцип энергетического сопряжения.
3.4.	Термодинамика химического равновесия
Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия при изменении температуры, давления и концентрации. Принцип Ле-Шателье. Уравнения изотермы и изобары химической реакции. Использование термодинамических расчетов согласно закону Гесса, второму закону термодинамики и объединенному уравнению первого и второго законов термодинамики в молекулярном и макромолекулярном докинге. Основы дизайна лекарственных соединений в рамках установления характера лиганд-рецепторных взаимоотношений согласно принципу минимума свободной энергии. Расчет константы ингибирования. Понятие о квантовохимических расчетах, позволяющих создавать реалистические модели лигандов и рецепторов для использования в молекулярном и макромолекулярном докинге.
4.	Химическая кинетика и катализ
4.1.	Элементы химической кинетики
Цель и задачи химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения.
Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения. Константа скорости реакции. Порядок реакции. Закон действующих масс для скорости реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, 1-го и 2-го порядков. Период полупревращения: важность показателя для фармакологии и анестезиологии в рамках стоматологии. Молекулярность реакций. Кинетический метод определения активности ферментов в сыворотке крови: диагностическая ценность, область применения.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергетические диаграммы экзо- и эндотермических реакций. Энергетический барьер реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о теориях активных соударений и переходного состояния. Основы методов вычислительной химии, позволяющих предсказывать строение переходного комплекса.
Понятие о кинетике сложных реакций: параллельных, последовательных, сопряженных, обратимых, цепных. Фотохимические реакции.
4.2.	Катализ и катализаторы
Механизм гомогенного и гетерогенного катализа. Энергетическая диаграмма каталитической реакции. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их действия. Общая схема действия ферментов. Ферменты как мишени для разработки лекарственных средств, применяемых в стоматологии. Строение активных центров металлоферментов, понятие о металлотоксикозах.
5.	Учение о растворах
5.1.	Коллигативные свойства растворов
Вода как универсальный растворитель в биосистемах. Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее роль в процессах жизнедеятельности. Термодинамика растворения. Энтальпийный и энтропийный факторы и их связь с механизмом растворения. Идеальные растворы.
Способы выражения состава раствора: молярная концентрация, моляльность, массовая доля, мольная доля.
Коллигативные свойства разбавленных растворов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Полупроницаемые мембраны в организме человека. Осмолярность и осмоляльность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Осмотическое давление плазмы крови. Распределение воды в организме человека между клетками и внеклеточной жидкостью. Плазмолиз и гемолиз. Гипо-, гипер- и изотонические растворы в медицине. Коллоидно-осмотическое (онкотическое) давление плазмы крови. Распределение воды в организме человека между сосудистым руслом и межклеточным пространством.
Законы Рауля: снижение давления насыщенного пара над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры его замерзания по сравнению с чистым растворителем. Криоскопия. Эбуллиоскопия.
Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа, его физический смысл.
5.2.	Теория растворов слабых и сильных электролитов
Элементы теории растворов слабых электролитов. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Оствальда. Основные положения теории сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора как физиологическая константа.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) как количественная мера активной кислотности и щелочности. Интервал значений рН важнейших биологических жидкостей, pH слюны в норме и при патологии. Виды кислотности биологических жидкостей. Кислотно-основные индикаторы. Колориметрические методы измерения рН.
5.3.	Протолитическая теория кислот и оснований
Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Молекулярные и ионные кислоты и основания. Сопряженная протолитическая пара. Классификация растворителей: протогенные, протофильные, амфипротонные. Вода как амфипротонный растворитель. Реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации с точки зрения протолитической теории. Гидролиз аденозинтрифосфорной кислоты как универсальный источник энергии в организме человека.
Теория кислот и оснований Льюиса. Реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации, образование и стабильность комплексных соединений с точки зрения теории Льюиса.
Кислотно-основное равновесие в полости рта: последствия нарушения равновесия, способы коррекции pH.
5.4.	Буферные растворы и системы
Классификация буферных систем и механизм их действия: равновесие между процессами электролитической диссоциации и гидролиза в паре сопряженной кислоты и основания. Расчет рН буферных систем по уравнению Гендерсона-Гассельбаха. Буферная емкость, факторы, влияющие на ее величину. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная и белковая. Понятие о кислотно-щелочном равновесии в биологических жидкостях. Респираторный и метаболический ацидоз и ацидемия, алкалоз и алкалемия.
5.5.	Титриметрические методы анализа
Классификация титриметрических методов анализа. Расчеты в объемно-аналитических определениях. Принцип эквивалентности. Основные способы титрования в объемном анализе. Общая характеристика методов кислотно-основного титрования: титранты и их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности. Выбор индикатора. Значение титриметрического анализа в медико-биологических исследованиях.
5.6.	Электродные и окислительно-восстановительные потенциалы
Электродные и окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм возникновения электродного потенциала. Уравнение Нернста. Уравнение Нернста-Петерса. Стандартный водородный электрод. Измерение электродных потенциалов. Электронно-ионный метод уравнения окислительно-восстановительных реакций. Общая характеристика методов окислительно-восстановительного титрования.
5.7	Гальванические элементы
Химические и концентрационные гальванические элементы. Расчеты электродвижущей силы. Прогнозирование направления окислительно-восстановительных процессов по стандартной энергии Гиббса и по величинам окислительно-восстановительных потенциалов. Возникновение электродных потенциалов в полости рта при использовании металлсодержащих протезов: гальваноз полости рта.
5.8.	Потенциометрия
Электроды сравнения и определения. Хлорсеребряный электрод. Ионоселективные электроды: стеклянный электрод. Устройство pH-метра. Потенциометрическое титрование, его сущность и использование в количественном анализе и медико-биологических исследованиях.
5.9.	Кондуктометрия
Жидкости и ткани организма человека как проводники второго рода. Удельная и молярная электрическая проводимости, их изменение с концентрацией раствора. Предельная молярная электрическая проводимость. Абсолютная скорость движения и подвижность ионов. Закон Кольрауша.
Кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование, его сущность и использование в количественном анализе и медико-биологических исследованиях. Электрическая проводимость биологических жидкостей и тканей в норме и при патологии.
5.10.		Гетерогенные равновесия в полости рта
Понятие о растворимости твердых веществ, жидкостей и газов в жидкостях, ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Дальтона. Влияние электролитов на растворимость газов, жидкостей и твердых веществ. Растворимость газов в крови.
Гетерогенные равновесия в системе «насыщенный раствор – осадок малорастворимого электролита». Константа растворимости (термодинамическая, концентрационная). Условия образования и растворения осадков. Совмещенные однотипные и разнотипные конкурирующие химические равновесия в гетерогенных системах. Процессы образования костной и зубной ткани, строение гидроксиапатита и фторапатита. Физико-химические характеристики слюны. Гетерогенные равновесия в полости рта. Химические основы развития кариеса и принципы его профилактики и лечения.
6.	Физическая химия поверхностных явлений
6.1.	Поверхностные явления
Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость. Уравнение Гиббса. Ориентация молекул в поверхностном слое. Структура биологических мембран.
6.2.	Теории адсорбции
Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело –жидкость (раствор). Уравнения Ленгмюра и Фрейндлиха. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция. Изотермы полимолекулярной адсорбции на твердой фазе. Основы иммуноферментного анализа. Хемосорбция. Адсорбция сильных электролитов (эквивалентная, избирательная, обменная). Значение адсорбционных процессов в биосистемах. Понятие об адсорбционной терапии. Иониты, их применение в медицине.
6.3.	Хроматография
Классификация хроматографических методов анализа по доминирующему механизму разделения веществ и по агрегатному состоянию фаз. Адсорбционная, распределительная, эксклюзионная (гель-фильтрация), ионообменная и аффинная (биоспецифическая) хроматография: принцип методов и их особенности. Особенности высокоэффективной жидкостной хроматографии и газовой хроматографии, используемые детекторы. Применение хроматографических методов в медицине и биологии.
7.	Физическая химия дисперсных систем и растворов биополимеров 
7.1.	Дисперсные системы
Классификация дисперсных систем по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз, по силе взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Коллоидные растворы. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Фильтрация, диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Ультрацентрифугирование. Оптические свойства дисперсных систем. Эффект Фарадея-Тиндаля. Уравнение Рэлея. Электрические свойства дисперсных систем. Электрофорез и электроосмос. Заряд и строение двойного электрического слоя коллоидной частицы. Строение мицелл.
Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Явление привыкания. Взаимная коагуляция. Понятие о теориях коагуляции. Пептизация. Коллоидная защита. Медико-биологическая роль процессов коагуляции, пептизации и коллоидной защиты.
Классификация и общие свойства грубодисперсных систем. Особенности молекулярно-кинетических и электрических свойств аэрозолей. Использование аэрозолей в медицине. Аэрозоли промышленного происхождения как причина возникновения заболеваний легких (силикоз, антракоз, алюминоз).
Способы получения и стабилизации суспензий. Молекулярно-кинетические и оптические свойства суспензий по сравнению с коллоидными растворами. Седиментационная и агрегативная устойчивость. Высококонцентрированные суспензии (пасты). 
Методы получения и свойства эмульсий. Устойчивость эмульсий. Эмульгаторы, их природа и механизм действия. Определение типа эмульсий. Обращение фаз эмульсий. Разрушение эмульсий. Эмульсии как лекарственная форма.
Коллоидные поверхностно-активные вещества (ПАВ): мыла, детергенты. Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования. Явление солюбилизации. Липосомы.
7.2.	Растворы биополимеров
Классификация биополимеров. Химическое строение и пространственная форма макромолекул. Понятие о структуре биополимеров: белков, нуклеиновых кислот, полимерных углеводов, липидов, их комплексов. Типы связей в биополимерах. Спектральные методы изучения структуры биополимеров и их водных растворов: инфракрасная спектроскопия, спектроскопия кругового дихроизма, спектрофлуориметрия, Рамановская спектроскопия, рентгеноструктурный анализ, ядерно-магнитный резонанс.
Механизм набухания и растворения биополимеров, влияние различных факторов на степень набухания. Вязкость растворов биополимеров. Уравнение Штаудингера и Марка-Хаувинка-Куна. Вязкость крови и других биологических жидкостей как диагностический показатель.
Понятие о полиэлектролитах, изоэлектрическая точка биополимера, методы ее расчета и измерения. Коллигативные свойства растворов высокомолекулярных соединений. Уравнение Галлера.
Устойчивость растворов биополимеров и факторы, ее определяющие. Застудневание. Высаливание. Коацервация. Студни. Диффузия в студнях. Свойства студней: синерезис и тиксотропия.
Электрофорез белков и нуклеиновых кислот, фокусирование изоэлектрической точки. Применение электрофореза в качественном и количественном анализе растворов биополимеров.
8.	Химия биогенных элементов
8.1.	Строение эмали зуба, процессы минерализации, деминерализации и реминерализации
Строение коллагена – матрицы для синтеза неорганического вещества костной ткани. Химический состав минерализованных тканей зуба и слюны. Химические основы минерализации костной и зубной ткани, процесса деминерализации и методов реминерализации с помощью укрепляющих компонентов. Применение кальцийсодержащих, фторсодержащих, фосфорсодержащих, оловосодержащих и серебросодержащих препаратов и зубных паст в стоматологии. Понятие об изоморфном замещении в костной и зубной ткани.
8.2.	Химическое строение материалов, используемых в стоматологии
Сплавы на основе благородных металлов, кобальта, железа, титана, применяемые в ортопедической и хирургической стоматологии. Современные полимерные стоматологические материалы на основе акриловой и метакриловой кислот. Современные композиционные пломбировочные материалы.

Информационно-методическая часть
Литература
Основная:
1.	Общая химия: учебное пособие / С.В.Ткачёв, В.В.Хрусталёв. – 
Минск : Вышэйшая школа, 2020. – 495 с. 
2.	Болтромеюк, В.В. Общая химия / В.В.Болтромеюк. – Гродно : ГрГМУ, 2020. – 576 с.
Дополнительная:
3.	Медицинская химия: учебник / В.А.Калибабчук, Л.И.Грищенко, В.И.Галинская и другие; под редакцией В.А.Калибабчук. – Всеукраинское специализированное издательство «Медицина», 2017. – 400 с.
4.	Коллоквиум по общей химии : сборник заданий / В.В.Хрусталёв [и другие] – Минск : БГМУ, 2021. – 48 с.
5.	Лабораторные работы по общей химии : практикум / В.В.Хрусталёв [и другие] – Минск : БГМУ, 2021. – 35 с.
6.	Барковский, Е.В., Хрусталев, В.В., Ткачев, С.В., Петрушенко, Л.Г, Ачинович, О.В., Латушко, Т.В., Сперанская, Е.Ч. Химия элементов для провизоров. – Минск : БГМУ, 2018. – 212 с.
7.	Барковский, Е.В., Хрусталев, В.В., Ткачев, С.В., Болбас, О.П., Буйницкая, Е.Ю. Химическая термодинамика и кинетика для провизоров. – Минск : БГМУ, 2018 г. – 274 с.
методические рекомендации по организации и выполнению самостоятельной работы обучающихся по учебной дисциплине
Время, отведенное на самостоятельную работу, может использоваться обучающимися на:
подготовку к лекциям и лабораторным занятиям;
подготовку к коллоквиуму, зачету по учебной дисциплине;
решение задач;
конспектирование учебной литературы.

Основные формы организации самостоятельной работы:
написание и презентация реферата;
выступление с докладом;
компьютеризированное тестирование;
изготовление дидактических материалов;
подготовка и участие в активных формах обучения.

Контроль управляемой самостоятельной работы осуществляется в виде:
контрольной работы;
коллоквиума;
тестирования.

Перечень используемых средств диагностики
Для диагностики компетенций используются следующие формы:
Устная форма:
собеседования.
Письменная форма:
контрольные работы;
письменные отчеты по аудиторным (домашним) практическим упражнениям;
коллоквиум;
письменные отчеты по лабораторным работам.
Устно-письменная форма:
зачет.
Техническая форма:
электронные тесты;
визуальные лабораторные работы.
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ 
1. 	Приготовление раствора определенного объема с заданной концентрацией.
2.	Измерение pH в растворе с помощью колориметрического и потенциометрического метода.
3.	Определение концентрации вещества в растворе с помощью титриметрического метода анализа.
4.	Определение константы ингибирования методом молекулярного докинга.
5. 	Определение pH в изоэлектрической точке биополимера в водном растворе.
6.	Определение общей, активной и потенциальной кислотности биологических жидкостей.