Министерство образования Республики Беларусь
Учебно-методическое объединение по высшему медицинскому, фармацевтическому образованию

утверждЕНО
Первым заместителем
Министра образования
Республики Беларусь
И.А.Старовойтовой
17.06.2022
Регистрационный № ТД-L.682/тип.

МЕДИЦИНСКАЯ ХИМИЯ

Типовая учебная программа по учебной дисциплине для специальности
1-79 01 03 «Медико-профилактическое дело»

Согласовано		Согласовано	
Первый заместитель Министра		Начальник Главного управления 	
здравоохранения Республики 		профессионального образования	
Беларусь		Министерства образования	
		Республики Беларусь	
______________ Е.Н.Кроткова		____________ С.А.Касперович	
________ 2022 		_______ 2022 	
			
Согласовано		Согласовано	
Сопредседатель Учебно-методического		Проректор по научно-методической	
объединения по высшему 
медицинскому, фармацевтическому образованию		работе Государственного учреждения образования «Республиканский институт высшей школы»	
_______________ С.П.Рубникович		_____________ И.В.Титович	
________ 2022		________ 2022	
			
		Эксперт-нормоконтролер	
		____________  ________________	
		________ 2022	

Минск 2022

СОСТАВИТЕЛЬ:
В.В.Хрусталёв, заведующий кафедрой общей химии учреждения образования «Белорусский государственный медицинский университет», кандидат биологических наук, доцент 

Рецензенты:
Кафедра общей и биоорганической химии учреждения образования «Гомельский государственный медицинский университет» 
(протокол № 1 от 29.01.2022);
В.В.Болтромеюк, заведующий кафедрой общей и биоорганической химии учреждения образования «Гродненский государственный медицинский университет», кандидат химических наук, доцент

Рекомендована к утверждению в качестве типовой:
Кафедрой общей химии учреждения образования «Белорусский государственный медицинский университет» 
(протокол № 1 от 25.01.2022);

Научно-методическим советом учреждения образования «Белорусский государственный медицинский университет» 
(протокол № 2 от 16.02.2022);

Научно-методическим советом по медико-профилактическому делу Учебно-методического объединения по высшему медицинскому, фармацевтическому образованию 
(протокол № 2 от 24.02.2022)

Пояснительная записка
«Медицинская химия» – учебная дисциплина химического модуля, содержащая систематизированные научные знания о веществах и их превращениях, сопровождающихся изменением состава, строения и свойств, необходимые для понимания основ разработки новых лекарственных веществ, а также о физико-химических методах качественного и количественного анализа биологических жидкостей, растворов лекарственных веществ и биополимеров.
Типовая учебная программа по учебной дисциплине «Медицинская химия» разработана в соответствии с:
образовательным стандартом высшего образования I ступени по специальности 1-79 01 03 «Медико-профилактическое дело», утвержденным и введенным в действие постановлением Министерства образования Республики Беларусь от 26.01.2022 № 14;
типовым учебным планом по специальности 1-79 01 03 «Медико-профилактическое дело» (регистрационный № L 79-1-002/пр-тип.), утвержденным первым заместителем Министра образования Республики Беларусь 21.04.2021.
Цель учебной дисциплины «Медицинская химия» – формирование базовых профессиональных компетенций, основу которых составляет знание о химических и физико-химических основах процессов жизнедеятельности организма человека, применении современных химических и физико-химических методов исследования для изучения медико-биологических и медицинских проблем, создания новых лекарственных веществ, определения молекулярного механизма их действия, анализа состава биологических жидкостей, растворов биополимеров и лекарственных веществ.
Задачи учебной дисциплины «Медицинская химия» состоят в формировании у студентов научных знаний о:
химической термодинамике и кинетике химических реакций, являющихся теоретической основой биоэнергетики и основой изучения скоростей и механизмов протекания биохимических процессов;
основах современного учения о растворах, являющегося научной базой для изучения электролитного баланса, кислотно-щелочного равновесия, диффузионных и осмотических явлений, физической химии физиологических и патологических гомо- и гетерогенных систем в организме человека;
основных теоретических положениях электрохимии как основы биоэлектрохимии и электрохимических методов исследования в биологии и медицине;
основах физической химии поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов биополимеров, дающих ключ к пониманию лиганд-рецепторных взаимодействий;
умений и навыков, необходимых для:
применения методов титриметрического анализа, электрохимических и хроматографических методов, иммуноферментного анализа, калориметрии, вискозиметрии, наиболее широко используемых в медико-биологических исследованиях;
интерпретации результатов лабораторных и физико-химических методов исследования.
Знания, умения, навыки, полученные при изучении учебной дисциплины «Медицинская химия», необходимы для успешного изучения следующих модулей: «Медико-биологический модуль», «Патология», «Фармакологический модуль», «Лабораторная диагностика», «Радиационная и экологическая медицина».
Студент, освоивший содержание учебного материала учебной дисциплины, должен обладать следующей базовой профессиональной компетенцией:
использовать знания о современных химических и физико-химических методах исследования биологических жидкостей, растворов лекарственных веществ и биополимеров для произведения расчетов на основании проведенных исследований.
В результате изучения учебной дисциплины «Медицинская химия» студент должен: 
знать:
основы кислотно-щелочного равновесия крови (рН крови, ацидоз, алкалоз); механизм действия гидрокарбонатной буферной системы плазмы крови и гемоглобиновой буферной системы эритроцитов;
гипо-, гипер-, изотонические растворы и их применение в биологии и медицине; основные компоненты, определяющие величину осмотического и онкотического давления плазмы крови; распределение воды между клетками и внеклеточной жидкостью (гемолиз, плазмолиз); распределение воды между сосудистым руслом и межклеточным пространством;
растворимость газов в крови: особенности растворения в крови кислорода, углекислого газа и азота (гипербарическая оксигенация, кессонная болезнь);
химические основы минерализации и профилактики деминерализации костной ткани при кальций-, фосфат-дефицитных состояниях организма человека (рахит, беременность);
химические основы образования и растворения конкрементов при мочекаменной и желчнокаменной болезнях;
физико-химические основы использования пористых адсорбентов при гемо-, плазмо-, лимфосорбции и энтеросорбентов для извлечения из организма человека радионуклидов, при отравлениях;
уметь:
использовать термодинамические расчеты для определения направления и глубины протекания биохимических процессов;
готовить растворы заданного состава;
измерять рН исследуемых биологических жидкостей и определять буферную емкость;

владеть:
методикой приготовления раствора заданного состава;
методикой приготовления буферного раствора с заданным pH и определенной молярностью;
методикой молекулярного и макромолекулярного докинга;
методикой определения порядка химической реакции;
методикой проведения титриметрического анализа;
методикой определения степени очистки воды от минерального компонента с помощью кондуктометрии.
В рамках образовательного процесса по данной учебной дисциплине студент должен приобрести не только теоретические знания, практические умения и навыки по специальности, но и развить свой ценностно-личностный, духовный потенциал, сформировать качества патриота и гражданина, готового к активному участию в экономической, производственной, социально-культурной и общественной жизни страны.
Всего на изучение учебной дисциплины отводится 94 академических часа, из них 62 аудиторных и 32 часа самостоятельной работы студента. 
Рекомендуемые формы текущей аттестации: зачет (1 семестр).	

Примерный тематический план
Наименование раздела, темы	Всего аудиторных часов	Количество часов аудиторных
занятий	
		лекций	лабораторных	
1.	Цель и задачи медицинской химии	3	–	3	
2.	Введение в координационную химию	3	–	3	
3.	Химическая термодинамика и биоэнергетика	5	2	3	
3.1.	Химическая термодинамика как основа медицинской химии	1	1	–	
3.2.	Термохимия	2	–	2	
3.3.	Направление биохимических процессов	1	–	1	
3.4.	Термодинамика химического равновесия	1	1	–	
4.	Химическая кинетика и катализ	4	1	3	
4.1.	Элементы химической кинетики	3	1	2	
4.2.	Катализ и катализаторы	1	–	1	
5.	Учение о растворах	29	2	27	
5.1.	Коллигативные свойства растворов	3	–	3	
5.2.	Теория растворов слабых и сильных электролитов	1	–	1	
5.3.	Протолитическая теория кислот и оснований	2	–	2	
5.4.	Буферные растворы и системы	4	1	3	
5.5.	Титриметрические методы анализа	9	–	9	
5.6.	Потенциометрия	4	1	3	
5.7.	Кондуктометрия	3	–	3	
5.8.	Конкурирующие гетерогенные равновесия	3	–	3	
6.	Физическая химия поверхностных явлений	8	2	6	
6.1.	Поверхностные явления	1	–	1	
6.2.	Теории адсорбции	3	1	2	
6.3.	Хроматография	4	1	3	
7.	Физическая химия дисперсных систем и растворов биополимеров	10	1	9	
7.1.	Дисперсные системы	4	1	3	
7.2.	Растворы биополимеров	6	–	6	
Всего часов	62	8	54	

Содержание учебного материала
1.	Цель и задачи медицинской химии
Цель и задачи медицинской химии. Роль химии в развитии медицинской науки, практического здравоохранения, медико-профилактического дела. Учение В.И.Вернадского о биосфере. Макро- и микроэлементы в окружающей среде и организме человека. Связь эндемических заболеваний с особенностями биогеохимических провинций.
2.	Введение в координационную химию
Современные представления о природе химической связи. Понятие о методе валентных связей. Представление о методе молекулярных орбиталей. Трехмерное строение молекул. Дипольные моменты и полярность молекул. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь.
Координационная теория Вернера. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Внутрикомплексные соединения. Хелаты. Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексов. Разрушение комплексных соединений. Характер связи в комплексах с точки зрения метода валентных связей. Комплексообразующая способность s-, p- и d-элементов. Дентатность лигандов. Биолиганды. Применение комплексных соединений в медицине и лабораторной диагностике. Цитотоксическое действие комплексов платины.
3.	Химическая термодинамика и биоэнергетика
3.1.	Химическая термодинамика как основа медицинской химии
Цель и задачи химической термодинамики. Химическая термодинамика как основа биоэнергетики и медицинской химии. Изолированные, закрытые, открытые системы. Понятие о фазе: гомогенные и гетерогенные системы. Изохорные, изобарные, изотермические, адиабатные процессы.
Внутренняя энергия. Теплота и работа – формы передачи энергии. Первый закон термодинамики. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Энтальпия.
3.2.	Термохимия
Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Стандартные теплоты образования и сгорания. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов.
Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии. Калорийность основных составных частей пищи и некоторых пищевых продуктов. Расход энергии при различных режимах двигательной активности. Основы профилактики нарушений метаболизма.
3.3.	Направление биохимических процессов
Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Статистическое и термодинамическое толкование энтропии. Второй закон термодинамики. Расчет стандартной энтропии на основании экспериментальных данных о зависимости теплоемкости вещества от температуры. Критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного состояния изолированных систем. 
Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии самопроизвольного протекания процессов и равновесного состояния неизолированных систем. Экзо- и эндоэргонические процессы в организме человека. Принцип энергетического сопряжения.
3.4.	Термодинамика химического равновесия
Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия при изменении температуры, давления и концентрации. Принцип Ле-Шателье. Уравнения изотермы и изобары химической реакции. Использование термодинамических расчетов согласно закону Гесса, второму закону термодинамики и объединенному уравнению первого и второго законов термодинамики в молекулярном и макромолекулярном докинге. Основы дизайна лекарственных соединений в рамках установления характера лиганд-рецепторных взаимоотношений согласно принципу минимума свободной энергии. Расчет константы ингибирования. Понятие о квантовохимических расчетах, позволяющих создавать реалистические модели лигандов и рецепторов для использования в молекулярном и макромолекулярном докинге.
4.	Химическая кинетика и катализ
4.1.	Элементы химической кинетики
Цель и задачи химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения.
Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения. Константа скорости реакции. Порядок реакции. Закон действующих масс для скорости реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, 1-го и 2-го порядков. Период полупревращения: важность показателя для фармакологии и анестезиологии. Молекулярность реакций. Кинетический метод определения активности ферментов в сыворотке крови: диагностическая ценность, область применения. Кинетические методы количественного анализа.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергетические диаграммы экзо- и эндотермических реакций. Энергетический барьер реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о теориях активных соударений и переходного состояния. Основы методов вычислительной химии, позволяющих предсказывать строение переходного комплекса.
Понятие о кинетике сложных реакций: параллельных, последовательных, сопряженных, обратимых, цепных. Фотохимические реакции.
4.2.	Катализ и катализаторы
Механизм гомогенного и гетерогенного катализа. Энергетическая диаграмма каталитической реакции. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их действия. Общая схема действия ферментов. Ферменты как мишени для разработки лекарственных средств. Строение активных центров металлоферментов. Понятие об изоморфном замещении, металлотоксикозах. Основы профилактики изоморфного замещения кальция в костной ткани.
5.	Учение о растворах
5.1.	Коллигативные свойства растворов
Вода как универсальный растворитель в биосистемах. Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее роль в процессах жизнедеятельности. Термодинамика растворения. Энтальпийный и энтропийный факторы и их связь с механизмом растворения. Идеальные растворы.
Способы выражения состава раствора: молярная концентрация, моляльность, массовая доля, мольная доля.
Коллигативные свойства разбавленных растворов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Полупроницаемые мембраны в организме человека. Осмолярность и осмоляльность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Осмотическое давление плазмы крови. Распределение воды в организме человека между клетками и внеклеточной жидкостью. Плазмолиз и гемолиз. Гипо-, гипер- и изотонические растворы в медицине. Коллоидно-осмотическое (онкотическое) давление плазмы крови. Распределение воды в организме человека между сосудистым руслом и межклеточным пространством.
Законы Рауля: снижение давления насыщенного пара над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры его замерзания по сравнению с чистым растворителем. Криоскопия. Эбуллиоскопия.
Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа, его физический смысл.
5.2.	Теория растворов слабых и сильных электролитов
Элементы теории растворов слабых электролитов. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Оствальда. Основные положения теории сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора как физиологическая константа.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) как количественная мера активной кислотности и щелочности. Интервал значений рН важнейших биологических жидкостей. Виды кислотности биологических жидкостей. Кислотно-основные индикаторы. Колориметрические методы измерения рН.
5.3.	Протолитическая теория кислот и оснований
Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Молекулярные и ионные кислоты и основания. Сопряженная протолитическая пара. Классификация растворителей: протогенные, протофильные, амфипротонные. Вода как амфипротонный растворитель. Реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации с точки зрения протолитической теории. Гидролиз аденозинтрифосфорной кислоты как универсальный источник энергии в организме человека.
Теория кислот и оснований Льюиса. Реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации, образование и стабильность комплексных соединений с точки зрения теории Льюиса.
5.4.	Буферные растворы и системы
Классификация буферных систем и механизм их действия: равновесие между процессами электролитической диссоциации и гидролиза в паре сопряженной
кислоты и основания. Расчет рН буферных систем по уравнению Гендерсона-Гассельбаха. Методика приготовления буферных растворов с заданными значениями pH и молярности. Буферная емкость, факторы влияющие на ее величину. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная и белковая. Понятие о кислотно-щелочном равновесии в биологических жидкостях. Респираторный и метаболический ацидоз и ацидемия, алкалоз и алкалемия.
5.5.	Титриметрические методы анализа
Классификация титриметрических методов анализа. Расчеты в объемно-аналитических определениях. Принцип эквивалентности. Основные способы титрования в объемном анализе. Общая характеристика методов кислотно-основного титрования: титранты и их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности. Выбор индикатора. Значение титриметрического анализа в медико-биологических исследованиях.
Общая характеристика метода перманганатометрии: титранты и их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности. Общая характеристика метода иодометрии: титранты и их стандартизация, фиксирование точки эквивалентности, определение окислителей и восстановителей. Значение титриметрического анализа в медико-биологических исследованиях.
5.6.	Потенциометрия
Электродные и окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм возникновения электродного потенциала. Уравнение Нернста. Уравнение Нернста-Петерса. Стандартный водородный электрод. Измерение электродных потенциалов. Химические и концентрационные гальванические элементы. Расчеты электродвижущей силы. Прогнозирование направления окислительно-восстановительных процессов по стандартной энергии Гиббса и по величинам окислительно-восстановительных потенциалов. Электронно-ионный метод уравнения окислительно-восстановительных реакций. Общая характеристика методов окислительно-восстановительного титрования.
Электроды сравнения и определения. Хлорсеребряный электрод. Ионоселективные электроды: стеклянный электрод. Устройство pH-метра. Калибровка и условия использования pH-метра. Потенциометрическое титрование, его сущность и использование в количественном анализе и медико-биологических исследованиях.
5.7.	Кондуктометрия
Жидкости и ткани организма человека как проводники второго рода. Удельная и молярная электрическая проводимости, их изменение с концентрацией раствора. Предельная молярная электрическая проводимость. Абсолютная скорость движения и подвижность ионов. Закон Кольрауша.
Кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование, его сущность и использование в количественном анализе и медико-биологических исследованиях. Электрическая проводимость биологических жидкостей и тканей в норме и при патологии. Применение кондуктометрии в лабораторной диагностике для оценки степени очистки воды от минерального компонента.

5.8.	Конкурирующие гетерогенные равновесия
Понятие о растворимости твердых веществ, жидкостей и газов в жидкостях, ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Дальтона. Влияние электролитов на растворимость газов, жидкостей и твердых веществ. Растворимость газов в крови.
Гетерогенные равновесия в системе «насыщенный раствор – осадок малорастворимого электролита». Константа растворимости (термодинамическая, концентрационная). Условия образования и растворения осадков. Совмещенные однотипные и разнотипные конкурирующие химические равновесия в гетерогенных системах. Процессы образования костной ткани, строение гидроксиапатита. Гетерогенные равновесия в жизнедеятельности организма человека: образование конкрементов при почечнокаменной и желчнокаменной болезнях, способы профилактики.
6.	Физическая химия поверхностных явлений
6.1.	Поверхностные явления
Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость. Уравнение Гиббса. Ориентация молекул в поверхностном слое. Структура биологических мембран.
6.2.	Теории адсорбции
Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор). Уравнения Ленгмюра и Фрейндлиха. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция. Изотермы полимолекулярной адсорбции на твердой фазе. Основы иммуноферментного анализа. Хемосорбция. Адсорбция сильных электролитов (эквивалентная, избирательная, обменная). Значение адсорбционных процессов в биосистемах. Понятие об адсорбционной терапии. Иониты, их применение в медицине.
6.3.	Хроматография
Классификация хроматографических методов анализа по доминирующему механизму разделения веществ и по агрегатному состоянию фаз. Адсорбционная, распределительная, эксклюзионная (гель-фильтрация), ионообменная и аффинная (биоспецифическая) хроматография: принцип методов и их особенности. Особенности высокоэффективной жидкостной хроматографии и газовой хроматографии, используемые детекторы. Применение хроматографических методов в медицине, биологии и лабораторной диагностике.
7.	Физическая химия дисперсных систем и растворов биополимеров 
7.1.	Дисперсные системы
Классификация дисперсных систем по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз, по силе взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Коллоидные растворы. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Фильтрация, диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Ультрацентрифугирование. Оптические свойства дисперсных систем. Эффект Фарадея-Тиндаля. Уравнение Рэлея. Электрические свойства дисперсных систем. Электрофорез и электроосмос. Заряд и строение двойного электрического слоя коллоидной частицы. Строение мицелл.
Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Явление привыкания. Взаимная коагуляция. Понятие о теориях коагуляции. Пептизация. Коллоидная защита. Медико-биологическая роль процессов коагуляции, пептизации и коллоидной защиты.
Классификация и общие свойства грубодисперсных систем. Особенности молекулярно-кинетических и электрических свойств аэрозолей. Использование аэрозолей в медицине. Аэрозоли промышленного происхождения как причина возникновения заболеваний легких (силикоз, антракоз, алюминоз).
Способы получения и стабилизации суспензий. Молекулярно-кинетические и оптические свойства суспензий по сравнению с коллоидными растворами. Седиментационная и агрегативная устойчивость. Высококонцентрированные суспензии (пасты). 
Методы получения и свойства эмульсий. Устойчивость эмульсий. Эмульгаторы, их природа и механизм действия. Определение типа эмульсий. Обращение фаз эмульсий. Разрушение эмульсий. Эмульсии как лекарственная форма.
Коллоидные поверхностно-активные вещества (ПАВ): мыла, детергенты. Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования. Явление солюбилизации. Липосомы.
7.2.	Растворы биополимеров
Классификация биополимеров. Химическое строение и пространственная форма макромолекул. Понятие о структуре биополимеров: белков, нуклеиновых кислот, полимерных углеводов, липидов, их комплексов. Типы связей в биополимерах. Спектральные методы изучения структуры биополимеров и их водных растворов: инфракрасная спектроскопия, спектроскопия кругового дихроизма, спектрофлуориметрия, Рамановская спектроскопия, рентгеноструктурный анализ, ядерно-магнитный резонанс.
Механизм набухания и растворения биополимеров, влияние различных факторов на степень набухания. Вязкость растворов биополимеров. Уравнение Штаудингера и Марка-Хаувинка-Куна. Вязкость крови и других биологических жидкостей как диагностический показатель.
Понятие о полиэлектролитах, изоэлектрическая точка биополимера, методы ее расчета и измерения. Коллигативные свойства растворов высокомолекулярных соединений. Уравнение Галлера.
Устойчивость растворов биополимеров и факторы, ее определяющие. Застудневание. Высаливание. Коацервация. Студни. Диффузия в студнях. Свойства студней: синерезис и тиксотропия.
Электрофорез белков и нуклеиновых кислот, фокусирование изоэлектрической точки. Применение электрофореза в диагностике гемоглобинопатий, в качественном и количественном анализе протеомов.

Информационно-методическая часть
Литература
Основная:
1.	Общая химия: учебное пособие / С.В.Ткачёв, В.В.Хрусталёв. – 
Минск: Вышэйшая школа, 2020. – 495 с. 
2.	Болтромеюк, В.В. Общая химия / В.В.Болтромеюк. – Гродно : ГрГМУ, 2020. – 576 с.
Дополнительная:
3.	Медицинская химия: учебник / В.А.Калибабчук, Л.И.Грищенко, В.И.Галинская и другие; под редакцией В.А.Калибабчук. – Всеукраинское специализированное издательство «Медицина», 2017. – 400 с.
4.	Коллоквиум по общей химии: сборник заданий / В.В.Хрусталёв [и другие] – Минск : БГМУ, 2021. – 48 с.
5.	Лабораторные работы по общей химии : практикум / В.В.Хрусталёв [и другие] – Минск: БГМУ, 2021. – 35 с.
6.	Барковский, Е.В., Хрусталёв, В.В., Ткачёв, С.В., Петрушенко, Л.Г, Ачинович, О.В., Латушко, Т.В., Сперанская, Е.Ч. Химия элементов для провизоров. – Минск : БГМУ, 2018. – 212 с.
7.	Барковский, Е.В., Хрусталёв, В.В., Ткачёв, С.В., Болбас, О.П., Буйницкая, Е.Ю. Химическая термодинамика и кинетика для провизоров. – Минск: БГМУ, 2018 г. – 274 с.
методические рекомендации по организации и выполнению самостоятельной работы обучающихся по учебной дисциплине
Время, отведенное на самостоятельную работу, может использоваться обучающимися на:
подготовку к лекциям и лабораторным занятиям;
подготовку к коллоквиуму, зачету по учебной дисциплине;
решение задач;
конспектирование учебной литературы.

Основные формы организации самостоятельной работы:
написание и презентация реферата;
выступление с докладом;
компьютеризированное тестирование;
изготовление дидактических материалов;
подготовка и участие в активных формах обучения.

Контроль управляемой самостоятельной работы осуществляется в виде:
контрольной работы;
коллоквиума;
тестирования.

Перечень используемых средств диагностики
Для диагностики компетенций используются следующие формы:
Устная форма:
собеседования.
Письменная форма:
контрольные работы;
письменные отчеты по аудиторным (домашним) практическим упражнениям;
коллоквиум;
письменные отчеты по лабораторным работам.
Устно-письменная форма:
зачет.
Техническая форма:
электронные тесты;
визуальные лабораторные работы.
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ
1.	Приготовление раствора определенного объема с заданной концентрацией.
2.	Измерение pH в растворе с помощью колориметрического и потенциометрического метода.
3.	Определение концентрации вещества в растворе с помощью титриметрического метода анализа.
4.	Определение константы ингибирования методом молекулярного докинга.
5.	Определение pH в изоэлектрической точке биополимера в водном растворе.
6.	Определение общей, активной и потенциальной кислотности биологических жидкостей.
7.	Приготовление буферного раствора с определенным pH и определенной молярностью.
8. 	Определение степени очистки воды от электролитов с помощью кондуктометрии.